腾大教育化学学科导学案 教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核： 溶解度及计算 一、固体溶解度： 1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。用字母S 表示。 表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点： （1）指出一定 ； （2）指出溶剂的质量为 克； （3）溶液必须处于 状态； （4）溶质的质量单位 _。 【例1】以下四句话错在哪里？ （1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。 （2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。 （3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。 （4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算 1. 计算式 1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的 溶解度。 2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里 所含溶质和溶剂的质量。 【例2】 S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量 =
①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？ 100g/100g H 2O ②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？ 36g/100g H 2O ③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。求t ℃时氯化锌的溶解度。（保留整数）25g/100g H 2O 两种方法100 205S ＝ S=25(简单) 巩固练习 1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ） A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量不变 C.硝酸钾的溶解度不变 D.溶液中溶剂的质量不变 2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ） A.溶液中溶剂的质量不变 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶液中溶质的质量不变 D.硫酸铜的溶解度不变 3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ） A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质 B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液 C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液 D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水 4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ） A.Ca(OH)2 B.NaCl C.NH 4NO 3 D.KNO 3 5. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ） A.150g 物质溶解在1000g 水中 B.25g 物质溶解在350g 水中 C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中 D.1g 物质溶解在10g 水中 6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确 的是 （ C ） A.溶质∶溶剂 = 1∶1 B.溶质∶溶液 = 1∶10 C.溶液∶溶剂 = 11∶10 D.溶剂∶溶液 = 9∶10
有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。 [例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ [例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO 3的溶解度见下表： 求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中KNO3的质量。 [例9]在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g） [例10] 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
关于<<溶解度的计算>>读后感 通过研读<<溶解度的计算>>一文，现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下： 溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度——100g溶剂——100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下： 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为： 需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：
需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
溶解度及有关计算 教学目标 知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。 能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。 科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。 科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。 重点、难点有关溶解度的计算。 教学过程设计 教师活动 【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。 【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液 【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？ 2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。 回答：
1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。 【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点： 1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。 倾听、思考。 2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。 倾听、思考。 【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是 [ ] A．水 B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液 D．饱和石灰水 分析并回答： 氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H++Cl-+HClO 当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。 而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl- 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。 【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。 【板书】二、溶解度（S）
溶解度计算专题练习4（含答案） 1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A ．降低温度 B ．升高温度 C ．温度不变，蒸发溶剂 D ．通入CO 2 2．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A ．再加入w 10g 固体NaCl B ．蒸发浓缩成w 2 g NaCl 溶液 C ．蒸发掉一半溶剂 D ．再加入2wg 25%的NaCl 溶液 3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C ．温度对乙的溶解度影响较大 D ．温度对甲的溶解度影响较大 4．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A ．饱和溶液 B ．不饱和溶液 C ．M 未完全溶解 D ．无法配制 5．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不改变的是 A ．Ca (OH )2的溶解度 B ．溶液的质量分数(百分比浓度) C ．溶液的质量 D ．溶液中Ca 2＋ 的数目 6．有一杯t ℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t ℃时硝酸铵的溶解度 A ．1002x g B ．x y -+2200g C ．1002()x y -g D ．()x y -200 g 7．在烧杯中盛有10%的CaCl 2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO 3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO 3沉淀10g ，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少? A ．11.7% B ．10% C ．9.2% D ．5.85% 8．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是 A ．20g B ．17.23g C ．30g D ．22.05g 9．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO 4或加入ng CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A ．m ＝n 250160 B ．m ＝n n 925001600+ C ．m ＝n n 1625001600+ D ．m ＝n n 2525001600+ 10．在t ℃时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ，蒸发掉p g 水，冷却到t ℃，析出A 的不含结晶水的晶体g g ，则在t ℃时，A 的溶解度为 A ．)100()(100p a g a ---g B ．)(100)100(g a g a ---g C ．)100(100a a -g D ．) ()(100p a g a --g 11．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不
三思培训学校溶解度计算题练习 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾 的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的 质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x= 答：20℃时硝酸钾的溶解度为克 （1）把20℃时克氯化钾饱和溶液蒸干，得到克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 40g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯 化钠的溶解度 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x= 答：20℃时氯化钠的溶解度为克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克 （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78 克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶解度\克 t /℃ ·P 溶解度及计算 i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO 2 ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A 再加入w 10g 固体NaCl B 蒸发浓缩成w 2 g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液 iii ．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化 的曲线如图： 现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并 都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是 A t 1℃时溶液中A 、 B 的质量百分比浓度相等 B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度 C t 1℃时两者均无固体析出 D t 1℃时析出固体B iv ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大 v ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制 vi ．将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所 得溶液的质量分数为 A 一定等于5% B 一定大于5% C 一定小于5% D 可能等于也可能大于或小于 5% vii ．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g ，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为 A 2.5g B 5g C 8g D 10g viii ．已知某盐的溶解度曲线如图： 现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温 度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。 则原盐液的质量百分比浓度可能的是 A 15% B 20% C 18% D 22% ix ．已知某盐的溶解度曲线如图： 现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温 度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度不可能的是 A 15% B 20% C 18% D 22% x ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则 A 溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加 C 溶质的质量分数减少 D 溶质的质量分数增大 xi ．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g ，20℃时溶解度为y g ，取80℃时Ca(OH)2的饱和
溶解度的计算 知识点归纳： 一、溶解度曲线： 溶解度曲线表示以下几方面的意义: (1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； (2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； (3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； (4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； (5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； (6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质 的不饱和溶液 例：根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: (1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C 2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所示，在40℃时将75克物质放入150克水中，则溶液的质量分数是( ) (A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0% 3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( ) (A)0℃ (B)30℃ (C)50℃ (D)70℃ 4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( ) 5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时， 得到的固体成分是 ( ) (A)纯净的X (B)纯净的Y (C)等量的X和Y (D)大量的X和少量的Y 二、填空题 溶 解度 \克 t /℃ 中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算 A 组 1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO 2 2．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A 再加入g 固体NaCl B 蒸发浓缩成g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液 3．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在 A 、 B 、 C 、 D 四种状态时，属于不饱和溶液的是 A A B B C C D D 4．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯 化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示 意图基本合理的是 A B C D 5．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化 的曲线如图： 现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并 都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是 A t 1℃时溶液中A 、 B 的质量百分比浓度相等 B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度 C t 1℃时两者均无固体析出 D t 1℃时析出固体B 6．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大 7．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制 8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的 无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是 A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变 B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为 蓝色晶体，其质量大于ag C 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 ag 溶解度计算专题 A组基础训练 1.20℃时，物质A的溶解度为20克，表示_ ____。此饱和溶液中，溶质.溶剂.溶液的质量比为 2. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_______________________。 （2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ __________（填写“能”或“不能”） （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 __________（填写物质序号）。 3、55g50℃的硼酸饱和溶液蒸干，得到5g硼酸固体。求硼酸在50℃时 的溶解度。 4、15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ 5、t℃时，将ag某物质溶于水配成bg饱和溶液，求t℃时该物质在水中的溶解度？ 6、40℃时，10克水最多能溶解2g物质A，60℃时50克水最多能溶解15g物质B，问哪种物质溶解度大（） A、A比B大 B、A比B小 C、A和B一样大 D、无法比较 7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，将某硝酸钾饱和溶液蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ 8、已知20℃时硝酸铵的溶解度为192克，现在要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？ 9、80℃时把15.8g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(见课本)和计算说明： ①此溶液是否饱和？②欲使其达到饱和，可采取哪些方法？ 10、在50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为多少？。 固体物质的溶解度 一、定义（温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克） 二、溶解度曲线的绘制和意义 （1）查询物质的溶解度； （2）观察溶解度的特征（右图甲、乙、丙三种情况）； （3）对比同一温度 ．．．．下．的溶解度大小 练习 1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____。 20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g，形成_________g氯化钠溶液。 2、在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。 40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和” 或“不饱和”）溶液_____g 。 3、右图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( ) A.NaCl 的溶解度不受温度的影响 B.t10C时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3 C.t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一 定相等 D.温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度 4、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质 的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而增大的物质是（填 “甲”或“乙”）。 （2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度（填 “相等”或“不相等”）。 （3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 g。 （4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。 三、物质的分离方法： （1）两种可溶性物质的分离：结晶（结合溶解度选择对应的方法） （2）可溶性与不溶性物质的分离：过滤 练习 1、下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是 A、氯化钠和硝酸纳 B、碳酸钠和碳酸钙 C、木炭和氯化铜 D、酒精和水 2、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是 A、KNO3 B、NaCl C、Ca(OH)2 D、NH4Cl 3、要从CaCO3、KNO3和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3 加适量的水搅拌后 正确的分离方法是 A、先结晶再过滤 B、先过滤再结晶 C、只需过滤 D、只需结晶 4、在横线上填写分离各混合物所采用的主要操作 ①除去自来水中的泥砂 ②氯化钾溶液中得到固体KCl ③硝酸钠中混有少量的氯化钠 5、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确 溶解度与质量分数计算 1、要配制50℃的KCl饱和溶液，（50℃时KCl的溶解度是42.6g） ⑴25gKCl应溶解在______克水中，⑵在25g水中能溶解_______克KCl。 2、在t℃时，CuSO4的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（） A (100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 无法确定 3、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质， 再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为______；在此温度下甲物质的溶解度为_________. 4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n 的关系符合（） A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n) 5、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是_________。 6、某物质Wg，在t℃时溶于水成VmL饱和溶液，其物质的相对分子质量为m。该溶液的密度为ρ，则该溶液的质量分数为______________, 此温度下，某物质的溶解度为__________________。 7、设CuSO4在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO4·5H2O在同温度下的溶解度为_______________________. 8、30℃时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入25g胆矾或去掉55g水后，均得到饱和溶液，求30℃硫酸铜的溶解度是_______。 9、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（） 纯碳酸氢钠。 ⑴若用水100g，则制取时需用NaOH固体_____________克。 ⑵若用固体NaOH17.86g，则需用水________________克。 11、用一定浓度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量分数为_______________________。 一、有关多因素变化时的计算 1、把60℃时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水，再冷却到10℃时，问有多少克硝酸钾晶体析 出？（硝酸钾溶解度60℃时为110g，10℃时为21g.） 2、向268g20℃时的KCl饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到40℃，问要使溶液继续饱和， 还需要加入多少克氯化钾？（已知KCl20℃时溶解度为34g，40℃时为40g。） 溶解度和质量分数的计算 【学习目标】 1.学会浓溶液稀释的计算。 2.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。 3.巩固对溶解度的涵义的理解。 4.理解溶解度计算的基本思路。 【知识要点】 一、配制溶质质量分数一定的溶液 1. 用固体配制溶液： ①步骤: 计算、称量、溶解。 ②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。 例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g. 步骤： （1）计算：溶质的质量：g g 5%1050=?；溶剂的质量：g g g 45550=-； 水的体积： mL mL g g 45/145= （2）称量：用托盘天平称量5g 氯化钠倒入烧杯中，用50mL 量筒量取45mL 水倒入烧杯中. （3）溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如下图所示. 2. 用浓溶液配制稀溶液： ①步骤: 计算、量取、溶解。 ②所用仪器: 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 二、有关溶液的计算依据 溶液浓缩方法：加入溶质，蒸发溶剂，加入高浓度的浓溶液. 溶液稀释方法：加入溶剂，加入低浓度的稀溶液。 1．加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用下列关系式表示：2211w m w m ?=?，已知三量通过方程可求另一量. 2．加溶质增浓的计算：加入溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加. 增浓后的溶质质量分数= %100?++加入的溶液的质量 原溶液质量加入的溶质质量 原溶质质量. 3．两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一定大于小浓度，小于大浓度的溶质的质量分数。 混合溶液中溶质的质量分数= %1002121?++的质量 溶液的质量溶液中溶质质量 溶液中溶质质量溶液 溶液中溶质质量=溶液质量×该溶液中溶质的质量分数. 三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g ，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度——————100g 溶剂—————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 或 式中W 溶质、W 溶剂、W 饱和溶液分别表示某温度下饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S 表示该温度时该溶质的溶解度。 【典型例题】 例1． 在一定温度下，n 克某物质恰好溶于一定量的水中形成m 克饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 例2 .已知在20℃时KNO 3的溶解度为31.6g 。现有20℃时的KNO 3饱和溶液131.6g ，求其中含KNO 3和H 2O 各几克？ 例3. 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g ，在20℃时要把40g 氯化钠配制成饱和溶液，需 有关溶解度的计算典型例题 [例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。 解法1：关系式法 设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。 关系式： m质+m剂=m液 15℃时 140g 100g ? x 250g [解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 解法2：基本公式法 已知：s=140g m剂=250g 求：m质=？ [解答]： 解之，得： m质=350g [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。 解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。 关系式：m质+m剂= m液 20℃→60℃添加量20℃31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x 每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。 解答2：公式法 根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 设：应添加硝酸钾晶体为x克。 [例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ 分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：中学化学竞赛试题及答案——溶解度及计算
有关溶解度的计算 典型例题
溶解度及溶液的计算
溶解度与质量分数计算
溶解度和质量分数的计算
有关溶解度的计算
