新学期 新成绩 新目标 新方向 A ．保持温度和容器体积不变，充入 1molsO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1molsO 3(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O 2(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g) ＋ 2B(g) 3C(g) ＋ D(s)( 正反应为放热反应 ) ，下图 中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 ( C ) A ．增大 A 的浓度 B ．扩大容器的容积 C ．加入催化剂 D ．升高温度 5．在密闭容器中发生反 应： a X(g) ＋ b Y(g) c Z(g) ＋ d W(g) 高中化学学习材料 人教版选修 4)第三节《化学平衡 - 影响化学平衡的因素》过关训练试题 (时间： 40 分钟 满分： 100 分) 一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项，共 48 分) 1．对可逆反应 2A(s) ＋3B(g) C(g) ＋2D(g) ；Δ H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正 确的是 ( B ) ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v (正) 减小 ③压强 增大一倍，平衡不移动， v (正 ) 、v ( 逆) 不变 ④增大 B 的浓度， v ( 正)>v (逆) ⑤加入催化剂， B 的转化率提高 A ．①② B ．④ C ．③ D ．④⑤ 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) ＋Y(g) Z(g) ＋W(s)；Δ H >0 下列叙述正确的是 ( B ) A ．加入少量 W ，逆反应速率增大 B C ．升高温度，平衡逆向移动 D 2molsO 2和 1mol O 2，发生下列反应： 2SO 2(g) ＋ O 2 (g) ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ．平衡后加入 ，上述反应的Δ H 增大 3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2SO 3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO 3 气体平衡浓度不改变的是 ( B )
第二章 第三节化学平衡 教学目标： 1.能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 教学重点：描述化学平衡建立的过程。 教学难点：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。探究建议： ①实验探究：温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响。②实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。③查阅资料：奇妙的振荡反应。④讨论：合成氨反应条件选择的依据。 课时安排：三课时 教学过程： 第一课时 [导课]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。 [回答]学生举例化学反应存在的限度。 [讲述] 化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨 工业中，除了需要考虑如何使N 2和H 2 尽快地转变成NH 3 外，还需要考虑怎样才能 使更多的N 2和H 2 转变为NH 3 ，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学 平衡。 ［板书］第三节化学平衡 ［讲述］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
[板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ ［回答］开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［追问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［回答］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 ［讲述］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。 ［动画］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。 ［讲解］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。 ［板书］溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 [探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？ [板书]二、化学平衡状态 1. 定义：是指在一定条件下的可逆反应 ．．， ．．．．里，正反应和逆反应的速率相等 反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。 ［启发］大家能否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些基本特征？ ［回答］分析定义，归纳总结，化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；（3）达到平衡时反应
第三节化学平衡2 〔第二课时〕 教学目标： 正确明白得浓度、温度对化学平稳的阻碍，并能利用勒夏特列原理加以讲明。 教学重点： 明白得浓度、温度对化学平稳的阻碍。 教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 教 学 过 程 【引入】： 我们明白：不同温度下物质的溶解度不同。那么关于t 0时达到溶解平稳状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1时： 假设：溶解度增大，固体溶质连续溶解，那么V 〔溶解〕 V 〔结晶〕 溶解度减小，固体溶质析出，那么V 〔溶解〕 V 〔结晶〕 那么溶解平稳状态被打破，继而建立一种新的溶解平稳，也确实是讲： 条件改变，溶解平稳移动。 那么： 化学平稳是否也只有在一定条件下才能保持？当条件〔浓度、压强、温度等〕改变时，平稳状态是否也会发生移动？ 【实验探究一】：探究浓度变化对化学平稳的阻碍 实验原理：在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平稳： Cr 2O 72－ + H 2O 2CrO 42－ + 2H + K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。 实验步骤：①取两支试管各加入5ml 0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观看并记录溶液颜色的变化。 实验结论：
【实验探究二】：探究浓度变化对化学平稳的阻碍 实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe〔SCN〕3〔红色〕 实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。 〔1〕将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观看溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观看溶液颜色变化。〔2〕向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观看现象，填写下表。 【摸索与交流】 1、上述两个实验中，化学平稳状态是否发生了改变？你是如何判定的？ 2、从中你能否推知阻碍化学平稳状态的因素？ 小结： 〔1〕浓度对化学平稳的阻碍的规律 在其他条件不变的情形下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都能够使平稳向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都能够使平稳向着移动。〔2〕用v-t图表示化学平稳的移动： 例： ①旧的化学平稳②增大反应物的浓度
第三节 化学平衡学案 【复 习】 ： 一、可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。 特征是 练习1：在密闭容器中充入SO 2和由O 18原子组成的O 2，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O 18 存在于（ ） A 、只存在于氧气中 B 、只存在于SO 3中 C 、只存在于SO 2和SO 3中 D 、SO 2 、SO 3 、O 2中都有可能存在。 二、化学平衡的建立 1、化学平衡的建立 以CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)反应为例: 在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应： （1）反应刚开始时： 反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 （2）反应进行中 反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。 （3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。 2、化学平衡状态 定义： 。 3、化学平衡的特征： (1).条件： (2).对象： (3). 等： (4). 动： (5). 定： 练习2：在一定条件下，某容器内充入N 2和H 2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B 、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C 、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D 、在反应过程中，正反应速率等于逆反应速率。 练习3：在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 （ ） Ａ． 正反应速率等于零 Ｂ． 正反应速率大于逆反应速率 Ｃ． 正反应速率等于逆反应速率 Ｄ． 正反应速率小于逆反应速率 4、化学平衡状态的判定 以A(g)+2B(g)3C(g)为例 （1）直接标志： ①速率关系：v 正＝v 逆(实质)：同种物质，生成速率等于消耗速率。比如A 消耗速率与A 的生成速率相等， 不同种物质遵循“同边异向，异边同向，比例相当”。比如A 的消耗速率与C 的消耗速率之比等于1 ：3，B 生成速率与C 的生成速率之比等于2 ：3。 ②各物质的百分含量（物质的量，物质的量分数，质量，质量分数，气体的体积，气体的体积分数）保持不变。 （2） 间接标志：原则“变量不变则可用” ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n ≠p ） ②混合气体的平均相对分子质量M 。 ③混合气体的密度。 ④组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 ⑤绝热体系，体系温度一定。 练习4.可逆反应：2NO 2NO+O 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） 催化剂 高温 催化剂 高温
第三节---化学平衡导学案(共5课时)
第三节化学平衡导学案(第1课时) 课标要求： 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。 阅读教材：P25-26 知识要点： 一、可逆反应与不可逆反应 复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？ 分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL 水的过程 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 二、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将 0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，
反应一段时间后，各物质浓度不变 1、反应刚开始时：反应物浓度 ___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________ 2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________ 4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生 成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡 三、化学平衡 1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________ 2、达到化学平衡的标志： 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即V 正＝V 逆
第三节化学平衡(1) 化学平衡状态的建立及标志 1.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O 22SO3当到达平衡时通入18O2，再 次平衡时，18O存在于 ( ) A.SO2、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2、SO3 D.O2、SO3 2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是( ) A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 3.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( ) A.正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min） B.正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min） C.正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min） D.正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min） 4.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H 2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 5.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O 22SO3，已经达到平衡的标志是 ( ) A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D.容器中压强不随时间的变化而改变 6.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时， 生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥ 7.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 A.A(气)＋B(气)C(气) B.A(气)＋2B(气)3C(气) ( ) C.A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) D.以上都达到平衡 举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 平衡是否建 立 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定） 正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC ③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时， ②Mr一定，但m+n=p+q时 温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
第三节化学平衡 第1课时化学平衡状态 编制人：杨全会审核人：徐丙良2010-9-25 【学习目标】 1．知识与技能：了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。 2．过程与方法：培养学生分析、归纳，语言表达能力。 3.情感态度与价值观：使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点【学习重点】建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。 【学习难点】建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。 【学习过程】 阅读教材：P25-26 知识要点： 一、可逆反应与不可逆反应 复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？ 分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 二、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________
生成物浓度为_________，逆反应速率为__________ 2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________ 4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生 变化 ——化学平衡 三、化学平衡 1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等， 化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态， 简称______________ 2、化学平衡状态的特征： 逆： 等： 动： 定： 变： 2、达到化学平衡的标志： 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即 V 正＝V 逆 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A 的消耗速率与A 的生成速率——————； A 的消耗速率与C 的——————速率之比等于—————； B 的生成速率与 C 的——————速率之比等于—————； A 的生成速率与 B 的——————速率之比等于—————。 例1、一定条件下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A 、单位时间内生成n mol A 2同时生成n molA B B 、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B 2 C 、单位时间内生成n mol A 2 同时生成n mol B 2 D 、单位时间内生成n mol A 2 同时消耗n mol B 2 注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、 断键与反应方向之间的关系。
第三节化学平衡导学案(第1课时) 课标要求： 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。 2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。 阅读教材：P25-26 知识要点： 一、可逆反应与不可逆反应 复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？ 分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过 程是否停止？ 二、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中， 反应一段时间后，各物质浓度不变 1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________ 2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________ 4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发 生变化——化学平衡 三、化学平衡 1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相 等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平 衡状态，简称______________ 2、达到化学平衡的标志： 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即V正＝V逆 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率——————； A的消耗速率与C的——————速率之比等于—————； B的生成速率与C的——————速率之比等于—————； A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。 例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、生成n mol A2同时生成n molAB B、生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、生成n mol A2同时生成n mol B2 D、生成n mol A2同时消耗n mol B2 注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、 断键与反应方向之间的关系。 例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 ②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不 变 ⑵、间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________，（适
第三节 化学平衡 一.可逆反应与不可逆反应 可逆反应：_________下，既能向______________又能向________方向进行。 注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。 二.化学平衡 化学平衡：在一定条件下的_____反应里，_______和_______相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 它的建立与反应途径_______，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。 化学平衡的前提：______________________. 练习：在密闭容器中充入SO 2和由18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18 O 存在于（ ） A 、只存在于氧气中 B 、只存在于和SO 3中 C 、只存在于SO 2和SO 3中 D 、SO 2 、SO 3 、O 2中都有可能存在。 练习：在一定条件下，某容器内充入N 2和H 2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B 、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C 、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D 、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 三、化学平衡状态的特征： 1“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，各物质的转化率必小于 2“动”：即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行。 3“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 4“定”：由于v v 正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。 5“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 四、化学平衡状态的标志和判定 某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量 1．V 正=V 逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的 。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。 2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。 方法总结：反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达到平衡状
第三节化学平衡教学设计 一、教册分析 平衡的理念其实一直是涉及在生活的大大小小事情中的（图片展示），随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全（达到反应的限度）这样的疑问。教学中本着温故知新的原则，从学生已有的溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立化学平衡是个动态平衡的概念。达到激发学习兴趣，又启发思维的目的。 二、教学目标： 【知识与技能】 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征 3、掌握化学平衡的判断方法 【过程与方法】 1.通过给出的情境，生活中触手可及的现象，让学生自己深切的领会到平衡存在的广泛性，真实性； 2.可以在一定启发的前提下，用自己的话总结出平衡的概念；并且会找出平衡状态 3.能够熟练运用到化学反应的分析上，和他人进行平衡状态的探讨，逐步形成良好的学习习惯和方法。【情感态度与价值观】 1.通过自己的总结，可以让学生学会对化学反应的分类和总结； 2.深刻体会到化学平衡的状态，运用到实际生活当中去，将化学平衡状态的标志牢记，树立判断是否平衡的理念。 三、教学重点和难点： 重点：化学平衡状态概念，化学平衡状态的建立和判断标志 难点：化学平衡状态的建立和判断标志 四、教学手段与方法：方法：启发、交流讨论、讲解等手段：多媒体 五、教学流程框图：
六、教学过程 思考1：在进行化学计算时，从未考虑的问题是？ 蔗糖的溶解平衡阅读P25及资料 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变 化？溶解和结晶过程是否停止？ 一、可逆反应与不可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意： 1.可逆符号 2.同一条件，同时进行 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。 习题1：下列反应不属于可逆反应的是（） A. Cl2溶于水 B. NH3溶于水 C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水 2、在密闭容器中充入SO 2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（） A. 只存在O2中 B. 只存在于SO2中 C. 只存在于SO2 和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在 二、化学平衡的建立过程 例一、在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g), 发生反应CO(g)＋H2 O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。 1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________ 2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________
